01原子結(jié)構(gòu)

（1）所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

正例1：¹²C 、¹³C 、¹⁴C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。

反例1：只有氕（¹H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

（2）所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

正例1：¹³C 、¹⁴C 、³H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。

正例2：絕大多數(shù)核素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

反例1：氕（¹H）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

反例2：氘（²H）、氦（⁴He）、硼（¹⁰B）、碳（¹²C）、氮（¹⁴N）、氧（¹⁶O）、氖（²⁰Ne）、鎂（²⁴Mg）等中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H⁺、H^-、H等。

反例1：不同的中性分子質(zhì)子數(shù)可以相同，如：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺。

反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH₄⁺、OH^-和F^-、Cl^-和HS^-。

02電子云

（1）氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。

03元素周期律

（1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（2）難失電子的元素一定得電子能力強。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。

反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。

說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

（3）微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs⁺)>r(Rb⁺)>r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Li⁺)。

反例1：鋰離子（1個電子層）半徑大于鋁離子（2個電子層）半徑。

（4）所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

（5）所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

反例1：前10號元素中O（無最高正價）、F（無正價）例外。

（6）含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO₃、NaHC₂O₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、NaHS、NaHSO₃、NaHSO₄。

反例1：Na₂HPO₃為正鹽，因為H₃PO₃為二元酸，NaH₂PO₃為酸式鹽。

反例2：NaH₂PO₂為正鹽，因為H₃PO₂為一元酸。

說明：酸的元數(shù)與結(jié)構(gòu)中的羥基數(shù)目有關(guān)：

（7）酸式鹽水溶液一定顯酸性。

正例1：NaHC₂O₄、NaH₂PO₄、NaHSO₃、NaHSO₄等酸式鹽水溶液電離呈酸性（前三種為弱酸根離子，既電離又水解，電離程度大于水解程度，故顯酸性）。

反例1：NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性（酸根離子既電離又水解，電離程度小于于水解程度，故顯堿性）。

04元素周期表

（1）最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素。

正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在第ⅠA族。

反例1：副族元素中，最外層只有1個電子的元素可能是第ⅠB族元素如Cu、Ag、Au和第ⅥB族的Cr、Mo。

（2）最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素。

正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在第ⅡA族。

反例1：最外層只有2個電子的元素可能是第ⅡB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc（ⅢB）、Ti（ⅣB）、V（ⅤB）、Mn（ⅦB）、Fe（Ⅷ）、Co（Ⅷ）、Ni（Ⅷ）等。

（3）第8、9、10列是第ⅧB族。

定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族。由于原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為第Ⅷ族，而不是第ⅧB族。

（4）第18列是第ⅧA族。

定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡、，由于其非凡的化學(xué)惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為0族。

05化學(xué)鍵

（1）只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

正例1：H₂、D₂、T₂混在一起通常被認為是純凈物。

反例1：互為同素異形體的兩種物質(zhì)組成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O₂和O₃等組成的是混合物。

（2）共價化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。

（3）有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

正例1：含有非極性鍵的共價化合物，如：H₂O₂、C₂H₄、C₂H₂等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。

反例1：Na₂O₂、CaC₂、CH₃CH₂ONa、CH₃COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

（4）氫化物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH₄、NH₃、H₂O、HF等。

反例1：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH₂是離子化合物。

（5）鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點MgO比NaF的高。

正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點Al比Na的高。

反例1：疊氮酸HN₃中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN₃卻很不穩(wěn)定。

（6）只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

反例1：銨鹽類（NH₄Cl）、類銨鹽（PH₄I）是離子化合物。

（7）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

正例1：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物屬于離子化合物。

反例1：AlCl₃為共價化合物。

（8）非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

正例1：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

反例1：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

（9）非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

正例1：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。

反例1：臭氧分子是極性分子。

（10）非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例1：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。

反例1：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。

06晶體結(jié)構(gòu)

（1）晶體中有陽離子就一定含有陰離子。

正例1：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。

反例1：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有陰離子。

（2）有金屬光澤、能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。

正例1：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

反例1：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。

（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。

正例1：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。

反例1：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，如熔沸點：HF>HI，NH₃>AsH₃，H₂O>H₂Te。